Oxirredução

As reações de oxidação e redução devem ser balanceadas. O agente oxidante (a espécie química que causa oxidação) é reduzido. O agente redutor (a espécie química que causa a redução) é oxidado. Nas semirreações por fatores apropriados o agente redutor doa tantos elétrons quando o agente oxidado consome. Neste caso, foi realizado em aula prática, o procedimento de adicionar sulfato de cobre e sucessivamente sulfato de zinco para determinar as diferenças ocorridas nos elétrons e nas ligações nas moléculas dos elementos, que têm como objetivo determinar a oxidação ou a redução. O zinco é empregado na fabricação de ligas metálicas como o latão e o bronze, além de ser utilizado na produção de telhas e calhas residenciais, na produção de pilhas secas e como pigmento em tinta de coloração branca, também na indústria de borracha e em protetores solares.

Estimula a atividade de mais de 100 enzimas, colabora no bom funcionamento do sistema imunológico, é necessário para cicatrização dos ferimentos, intervém nas percepções do sabor e olfato e na síntese do ADN. Encontra-se em alimentos como ostras, carnes vermelhas, aves, alguns pescados, mariscos, favas e nozes. O excesso de zinco tem-se associado com baixos níveis de cobre, alterações na função do ferro, diminuição da função imunológica e dos níveis de colesterol bom. Na agricultura, o zinco é usado como suplemento nutritivo para promover o crescimento das plantas. Sulfato de Cobre é um composto químico cuja fórmula molecular é CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma pentahidratada (CuSO4.

H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A maior parte das espécies de algas pode ser controlada com uma concentração baixa de sulfato de cobre. Sulfato de cobre inibe o crescimento de bactérias tais como Escherichia coli. Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado na solução de Fehling e na solução de Benedict para análise de açúcares redutores, os quais reduzem o solúvel sulfato de cobre (II) (azul) para o insolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado no reagente de biureto para análise de proteínas. wikipedia. org/wiki/Sulfato"SOHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Sulfato"4.

Decompõe-se a 740°C: 2 ZnHYPERLINK "http://pt. org/wiki/Ácido_sulfúrico"SOHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Ácido_sulfúrico"4 → ZnHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Sulfato"SOHYPERLINK "http://pt. org/wiki/Sulfato"SOHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Sulfato"4 + HHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Água"2HYPERLINK "http://pt. org/wiki/Sulfato"SOHYPERLINK "http://pt. wikipedia. org/wiki/Sulfato"4·7H2O é usado na fabricação de litopônio, em banhos de coagulação para rayon, em eletrólitos para zincagem por galvanoplastia, e como mordente em tingimento, como um preservativo para peles e couros e em medicina como um adstringente e emético. Oxirredução Conceito de oxirredução são as transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos: - reações nas quais os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são reações sem oxirredução: - reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são reações com oxirredução.

Oxidação é o aumento do número de oxidação, e redução é a diminuição do número de oxidação. Logo em seguida, após ter sido feito as observações das reações descartou-se em recipiente próprio os composto, e sucessivamente higienizou-se as vidrarias utilizadas. Fez-se novamente os mesmos procedimentos descritos anteriormente, no entanto ao invés de ser adicionado sulfato de cobre aos metais foi adicionado aproximadamente 5 mL de sulfato de zinco de concentração de 0,1 M, com auxílio da pipeta, no qual esperou-se aproximadamente 5 minutos para que iniciasse as reações do sulfato de zinco com o cobre metálico, com o zinco metálico e com o bombril. A observação dos compostos terminou quando se evidenciou a mudança de cor dos metais com exceção do zinco, isto deu-se devido a oxidação ou redução dos elementos.

Logo em seguida fez-se a higienização das vidrarias utilizadas. As mudanças visuais ocorridas nos metais tanto quando expostos ao sulfato de cobre, como quando expostos ao sulfato de zinco, serviram de sustentação para enfatizar a mudança estrutural das moléculas ocorridas pela oxidação ou pela redução, que serão descritas no item resultados do presente relatório. Metais de Transição. Disponível em: www. tabela. oxigênio. com/elemento_quimico_cobre. Tabela Periódica online. Metais de transição Ferro. Disponível em: <www. tabela. oxigenio. Químicos. Sulfato de Zinco. Disponível em: <www. vmetais. com.