AULA PRÁTICA DA IDENTIFICAÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS

Objetivos gerais. Objetivos específicos. FUNDAMENTAÇÃO TEÔRICA. Cetonas. Aldeídos. Os aldeídos por sua vez, são todos os compostos orgânicos que possuem o grupo carbonila ligado a um hidrogênio, ou seja, esse grupo funcional permanece na extremidade da cadeia carbônica. O metanal e outros aldeídos menores são solúveis em água porque realizam ligações de hidrogênio. No entanto as moléculas são cada vez mais insolúveis em água, por serem apolares, mas são solúveis em solventes orgânicos como o álcool, o éter e o benzeno (TOZZO,2018). Figura 01: Representa um propanal. Já para classificar um composto como cetona é necessário que possua o grupo funcional carbonila ligado a dois átomos de carbono. FUNDAMENTAÇÃO TEÔRICA 3.

Cetonas Cetonas são compostos orgânicos que pertencem ao grupo de funções oxigenadas. Na sua composição consta carbono numa ligação dupla com oxigênio, o que recebe o nome de carbonila, ligado a dois radicais orgânicos. A cetona mais comum é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é usada como solvente de esmaltes, graxas, vernizes e resinas. É um gás incolor, com cheiro muito forte e irritante. Muito solúvel em água. Em geral, é usado como solução aquosa, contendo 40% de aldeído fórmico, e e esta solução é chamado de formol ou formalina. É usado como desinfetante e na medicina, como conservador de cadáveres e peças anatômicas. É usado para a fabricação de medicamentos, plásticos e explosivos. Existem três métodos principais de diferenciação de aldeídos e cetonas, que são: • Reativo de Tollens: Esse reativo é uma solução amoniacal de nitrato de prata, ou seja, contém nitrato de prata (AgNO3) e excesso de hidróxido de amônio (NH4OH): AgNO3 + 3 NH4OH → Ag(NH3)OH + NH4NO3 + 2 H2O Quando um aldeído é colocado em contato com o reativo de Tollens, ele é oxidado ao ácido carboxílico correspondente, enquanto os íons prata são reduzidos a Ag0 (prata metálica).

Se essa reação for realizada, por exemplo, em um tubo de ensaio, essa prata metálica depositar-se-á nas paredes do tubo, resultando na formação de uma película chamada 7 de espelho de prata. Esse resultado observado é muito bonito e é usado no processo de fabricação industrial de espelhos. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte maneira: Por outro lado, se colocarmos a cetona para reagir com o reativo de Tollens, não ocorrerá a formação da prata metálica, porque as cetonas não conseguem reduzir os íons Ag+. • Reativo de Fehling: Esse reativo é uma solução -azul de sulfato de cobre II (CuSO4) em meio básico, pois está misturado com outra solução formada por hidróxido de sódio (NaOH) e tartarato de sódio e potássio (NaOOC-CHOH-CHOH-COOK).

Experimento I (Preparação do Reativo de Tollens) • Pese 0,125 g de AgNO3 em um béquer de 50 mL; A amostra de nitrato de prata foi levada para a balança analítica, o qual pesamos a amostra ficou com um valor de 0,1325 g, por causa de erros na pesagem. • Meça 5mL de água destilada e adicione ao béquer contendo o AgNO 3 e agite até a completa dissolução; A amostra ficou incolor, mas com um precipitado branco em decorrência de contaminação da amostra. • Adicione, gota a gota, a solução de NH 4OH ao béquer até observar uma perceptível mudança visual do sistema. Com as primeiras gotas a amostra ficou marrom, mas com o seu aumento a solução volta a ficar incolor. Experimento II (Identificação de Aldeídos e Cetonas) • Enumere 2 tubos de ensaio Os tubos já tinham sidos numerados pela técnica do laboratório.

Nesta etapa foi para comprovarmos as nossas evidências, pois quando as soluções entraram em contato umas com as outras, identificamos logo que os tubos 2 e 3 com tinham a presença do aldeído. O banho maria foi para comprovar nossas evidências. RESULTADOS E DISCUSSÕES Após os tubos serem colocados em banho maria, percebemos que o tubo A não ocorreu qualquer reação, confirmando assim que neste tubo havia acetona que já é esperada que não ocorra reação pois ela não possui um hidrogênio ligado a carbonila para realizar a adição nucleófilica. No caso do tubo B, que estava o formaldeído, observamos a formação de um espelho de prata, o que era esperado pois diferente da acetona ele tem hidrogênio ligado a carbonila, e com esse hidrogênio pode ser adicionado mais um oxigênio, formando o ácido carboxílico.

Já no tubo que continha glicose houve formação de espelho de prata, isso acontece, pois, a glicose possui um grupo aldeído quando está em forma aberta. Disponível em <https://brasilescola. uol. com. br/quimica/diferenciacao-aldeidos-cetonas. htm>.