QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO/REAÇÃO COM ÓXIDO ÁCIDO/REAÇÃO/REAÇÃO DE DUPLA – TROCA /REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos: Reagentes → Produtos As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais: ➢ Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto. A+B → C Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio. C + O2 → ➢ CO2 Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.  Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2.

Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH; Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O  Óxido ácido + Base → Sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. Em seguida, adicionamos água destilada até chegar a altura do menisco do bécker de 20ml. Posteriormente, adicionamos com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10ml este volume da solução de hidróxido de sódio 2M e observamos os resultados. Conclusão do Experimento I: Após realização do experimento, verificamos alguns minutos depois a formação de um certo “resíduo”. Tal “resíduo”, que pode ser evidenciado na figura abaixo, é o composto prata (Pb) resultante da reação de deslocamento, onde a placa de chumbo ao reagir com a solução de nitrato de prata, deslocou a prata.

Conclusão do Experimento II: Após realização do experimento, não conseguimos verificar modificações expressivas. Disponível em:https://brasilescola. uol. com. br/quimica/tipos-reacoes-quimicas-2. htm>.