RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA SOBRE CORROSÃO DOS METAIS

REAGENTES E SOLUÇÕES. – PROCEDIMENTOS. – RESULTADOS. – CONCLUSÃO. REFERÊNCIAS. Verificar as reações oxido-redutivas que ocorrem; os principais reagentes e produtos formados nos processos de corrosão. Verificar perda de elétrons (oxidação) entre os átomos do sistema,ao logo do experimento. MATERIAIS Unidade Quantidade Materiais 1 1 Inox 2 1 Níquel 3 1 Cobre 4 3 Copos Descartáveis 5 3 Ácidos 6 1 Balança 3 - REAGENTES E SOLUÇÕES 1. H2SO4-98% O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria química.  Dados: M Molar = 98 g/MOL. A intensidade e proporção dos produtos da corrosão, porque que há maior concentração do ácido corrosivo e consequentemente maior número de eletrólitos, os quais geram mais fluxo de elétrons no meio. Houve oxidação do metal em concordância com a reação.

Não ocorreu reação em níveis significativos uma vez que a alta concentração de ácido sulfúrico, substância molecular (aproximadamente 98%) dificulta a formação de íons H+ dissociados em solução, impedindo assim a ocorrência da corrosão. CONCLUSÃO O estudo das reações de corrosão é importante na prevenção e tratamento especial de mega-empreendimentos que utilizem metais pesados cuja aquisição é difícil, evitando assim as perdas desnecessárias de capital. Corrosão é o processo de degradação de metais provocada por reações de oxirredução. shtml http://mundoeducacao. bol. uol. com. br/quimica/corrosao-dos-metais.