Trabalho de reações iônicas / Manuseio de reagentes para testes de reatividade química

Os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas foram bastante abordados. Pesquisa bibliográfica Quando se dissolve um eletrólito em água formam-se íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Para que a reação ocorra é preciso que se forme ao menos um produto menos iônico que os reagentes colocados a reagir. Assim pode haver a formação de H2O, de um gás ou de um produto sólido insolúvel em água. Nos dois últimos casos a percepção é visual e no primeiro poderia se perceber uma alteração da temperatura, utilizando-se equipamento para isso. Preencha a tabela abaixo. Tubo Reagentes Visualização da reação Reação Iônica 1 HCl/NaOH Nada foi percebido H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O 2 HCl/ Na2CO3 Libera gás incolor 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Cl- + 2Na+ + H2O + CO2↑ 3 HCl/AgNO3 Precipitação de sal branco H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3- 4 HCl/CaCl2 Nada foi percebido 2H+ + 2Cl- + Ca2+ + 2Cl- → Não ocorre reação 5 HCl/Pb(NO3)2 Precipita sal branco 2H+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- → PbCl2↓ + 2H+ + 2NO3- 6 HCl/KI Nada foi percebido H+ + Cl- + K+ + I- → Não ocorre reação 7 NaOH/Na2CO3 Nada foi percebido Na+ + OH- + 2Na+ + CO32- → Não ocorre reação 8 NaOH/AgNO3 Precipita sal escuro Na+ + OH- + Ag+ + NO3- → Na+ + NO3- + AgOH↓ 9 NaOH/CaCl2 Precipita sal branco 2Na+ + 2OH- + Ca2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + Ca(OH)2↓ 10 NaOH/ Pb(NO3)2 Precipita sal branco 2Na+ + 2OH- + Pb2+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + Pb(OH)2↓ 11 NaOH/KI Nada foi percebido Na+ + OH- + K+ + I- → Não ocorre reação 12 Na2CO3/ AgNO3 Precipita sal bege 2Na+ + CO32- +2Ag+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + Ag2CO3↓ 13 Na2CO3/ CaCl2 Precipita sal branco 2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- → CaCO3↓+ 2Na+ + 2Cl- 14 Na2CO3/ Pb(NO3)2 Precipita sal branco 2Na+ + CO32- + Pb2+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + PbCO3↓ 15 Na2CO3/KI Nada foi percebido 2Na+ + CO32- + 2K+ + 2I- → Não ocorre reação 16 AgNO3/ CaCl2 Precipita sal branco 2Ag+ + 2NO3- + Ca2+ + 2Cl- → 2AgCl↓ + 2NO3- + Ca2+ 17 AgNO3/ Pb(NO3)2 Nada foi percebido Ag+ + NO3- + Pb2+ + 2NO3- → Ag+ + NO3- + Pb2+ + 2NO3- 18 AgNO3/KI Precipita sal amarelo Ag+ + NO3- + K+ + I- → AgI↓ + NO3- + K+ 19 CaCl2/ Pb(NO3)2 Precipita sal branco Ca2+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- → Ca2+ + 2NO3- + PbCl2↓ 20 CaCl2/KI Nada foi percebido Ca2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- → Não ocorre reação 21 Pb(NO3)2/KI Precipita sal amarelo Pb2+ + 2NO3- + K+ + I- → PbI2↓ + 2NO3- + K+ 3.

Compare a visualização da reação de cada caso com a teoria. Em casos discrepantes, justifique o ocorrido. Nos tubos em que nada foi percebido, há formação de substâncias solúveis em água. Química Analítica Qualitativa; Ed. Mestre Jou– 5ª Edição1981. KOTZ, John C. e TREICHEL Jr, Paul; Química Geral e Reações Químicas – Vol I; Ed. Cengage Learning – 2010.