EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E REJEITOS QUÍMICOS

Tipo de documento:Relatório

Área de estudo:Gestão de projetos

Documento 1

Quimicamente falando: é um fenômeno onde os reagentes se convertem a produtos, e estes produtos, que são as substâncias formadas, possuem características diferentes dos reagentes. A observação é o fator mais importante quando lidamos com reações químicas. É através da visão que podemos identificar alguns fenômenos físicos e químicos capazes de nos fornecerem informações importantes sobre o tipo de reação com que estamos lidando. A mudança de cor, mudança de temperatura, liberação de gases e formação de precipitados são exemplos de características que evidenciam a ocorrência de uma reação química. No entanto, é importante ressaltar que existem reações químicas que se processam com a ausência das características acima citadas.

A reação de neutralização é aquela que ocorre entre um ácido e uma base produzindo sal e água. Comumente em laboratório podemos citar como exemplo a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) que juntos produzirão o cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). O conhecimento acerca dos tipos de reação química é muito importante pois, permite que o profissional da área saiba lidar com os acontecimentos frequentes dentro de um laboratório, ou fora dele. OBJETIVOS • Observar e identificar a ocorrência de reações químicas; • Diferenciar e classificar os tipos de reações químicas. PARTE EXPERIMENTAL 3. A equação para essa reação é a seguinte: AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s)+ NaNO3 (aq) O nitrato de prata reage com o cloreto de sódio resultando na formação de cloreto de prata e nitrato de sódio.

Por ser insolúvel o cloreto de prata precipita-se, sendo esta uma reação de precipitação. Esta reação é também uma reação de dupla troca, uma vez que os íons Ag+ e Cl-, deslocados do nitrato de prata e do cloreto de sódio respectivamente, combinaram-se formando o AgCl, e os íons Na+ e NO3- combinara-se formando o NaNO3, ou seja há a permutação entre si dos radicais dos dois reagentes, dando origem a dois novos compostos (AgCl, NaNO3). Ao filtrar a mistura obtida anteriormente, observou-se, no papel filtro, a existência de um resíduo sólido de cor roxa (figura 1). Ao colocar o papel filtro à luz solar por um intervalo de 15 minutos, observou-se que a coloração do resíduo passou de roxa à marrom (figura 2) Por se tratar de um composto fotossensível, o cloreto de prata quando exposto à luz solar vai adquirindo coloração escura.

Os íons cobre presentes na solução, depositaram-se na palha de aço na forma de cobre metálico (Cu), com coloração castanho-avermelhado:  Cu2+ (aq) → Cu (s) (reação de redução do cobre) Como consequência, a solução de sulfato de cobre perde a intensidade de sua coloração. O ferro que compõe a palha de aço é transferidos para a solução na forma de Fe2+: Fe(s) → Fe2+ (aq) (reação de oxidação do ferro) A reação que ocorre entre a solução de sulfato de cobre e a palha de aço é uma reação de oxirredução, uma vez que se caracteriza pela transferência de elétrons. A reação global pode ser representada da seguinte forma: CuSO4 (aq) + Fe (s) → Cu (s) + FeSO4 (aq) 5 CONCLUSÃO A partir dos experimentos realizados foi possível observar na prática como ocorrem alguns tipos de reações como, por exemplo, a reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio que resulta na formação de um precipitado, o cloreto de prata, sendo uma reação de precipitação.

A mesma se trata também de uma reação de dupla troca, uma vez que seus íons se permutam entre si originando novos produtos. Foi possível observar que a luz solar catalisa a reação de redução da de íons prata a prata metálica, presentes no cloreto de prata e no nitrato de prata, fazendo com que adquira coloração mais escura.

73 R$ para obter acesso e baixar trabalho pronto

Apenas no StudyBank

Modelo original

Para download