Substância química Equilíbrio: Votre Chatelier Princípio básico Ensaio

Publicado em 15.06.2023 por Juliana N. Tempo de leitura: 4 minutos

Esse tipo de experimento permitido "Equilíbrio químico" visa ajudar os alunos a investigar os efeitos da concentração e da temperatura sobre a posição do equilíbrio em uma solução de cloreto de cobalto, Co (H2O) 62+. Através deste experimento, o cristal de co (símbolo) é geralmente dissolvido com água normal destilada e etanol, cuja cor inicial é geralmente rosa-púrpura e algumas gotas de concentração de HCl podem ser adicionadas ao tubo de ensaio; a cor final é na cor azul profundo . Com o efeito da concentração e da temperatura, o equilíbrio pode mudar de ré na reação, de acordo com o princípio de Votre Chatelier, produzindo mais elementos de HCl.

Isso significa que a sensação de taxa de equilíbrio das reações para frente e para trás foi cumprida. Em resultado, esta reação é endotérmica. Introdução

O equilíbrio da substância química é definitivamente o estado em que uma reação química ocorre no mesmo nível da reação de mudança; o ritmo da reação direta e inversa será igual, bem como a concentração com os reagentes e produtos para de mudar1. Uma vez que essa condição foi atendida, claramente não houve alteração nas proporções dos numerosos compostos envolvidos, e a resposta cessa de progredir.

O senso de estado de equilíbrio tem uma mãe natureza dinâmica, ou seja, viva, sendo vista como a formação coexistente e contínua de produtos a partir dos reagentes e reagentes dos produtos2. Mas essas reações sincronizadas não necessariamente cumprem que as concentrações dos reagentes sejam iguais às do (s) produto (s). Em vez disso, a razão entre as concentrações nos reagentes e a concentração com o (s) produto (s) aumentada (s) para a sua porcentagem na equação bem equilibrada pode ser Keq, uma continuidade.

Considerando o princípio de Le Chatelier, você encontrará fatores que podem mudar ou influenciar a posição do equilíbrio4. A teoria de Le Chatelier afirma que, se a ansiedade for aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio tenderá a mudar no curso, o que reduzirá o estresse utilizado. Muitos fatores que podem afetar são concentração, calor

e pressão. Alterações nas condições do sistema por equilíbrio podem favorecer a mudança para a frente ou para trás.

Os objetivos do teste são: julgar como os aprimoramentos feitos na concentração, bem como as mudanças nas temperaturas, afetam o sentido do sistema de equilíbrio, esclarecer os efeitos desses tipos de mudanças no sentido do sistema de equilíbrio e interpretar os resultados com base no princípio básico de Le Chatelier. Experiência

Componentes e instrumentos:

• 3 pontões de teste

• banheiro de água fria

• HCl concentrado

• 60mL de etanol

• Cristal de cloreto de cobalto (II)

• Nitrato de prata (AgNO3)

• H2O, água potável destilada

Dentro da cor (especificamente intensidade), as aparências e reações devem ser observadas e anotadas ao longo do teste.

Para iniciar esse experimento, o cristal de cloreto de co (símbolo) (II) geralmente é adicionado a um novo tubo de verificação e dissolve-o com água destilada. Garanta que a solução possa ser misturada algum tempo antes de adicionar a atenção do HCl. Adicionando continuamente gotas de concentração de HCl no conduto de teste até que a resposta fique azul profundo. Depois, separe a nova solução em um par de novos tubos de verificação.

O tubo de teste um é colocado em um banho de água potável para analisar a cor definitiva da solução, pois encontra ambientes incríveis. O nitrato de prata (AgNO3) é adicionado ao tubo de avaliação 2 e é bem fundido. Observações foram anotadas e a direção da mudança foi deduzida dos resultados. Se o reagente fez com que a mistura mudasse para uma tonalidade mais clara, a direção da mudança é inversa. Se o reagente fizer com que a mistura mude para uma cor mais escura, o curso da troca será para a frente.

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Juliana N

Autora do Studybay

Meu nome é Juliana, sou Bacharel em Filosofia pela IFCH e pós-graduada em Instituto de Filosofia e Ciências Humanas da Unicamp. Tenho experiência grande com artigos, trabalhos acadêmicos, resumos e redações com garantia antiplágio.